Diversos
216.593 Trabalhos sobre Outras. Documentos 12.331 - 12.360
-
Acido
Biologia - Casos. Imprimir Trabalho - TrabalhosGratuitos.com trabalhosgratuitos.com/print/Biologia/67244.html 15/08/2013 - Biologia - Monografias, Trabalho, Síntese, Resumo e Estudo de Caso. ... a) Quando a gestante consome alimentos ricos em ácido fólico(ou ... GRAVIDEZ SAUDÁVEL - Alimentação Saudável na ... www.cursosnocd.com.br › Gravidez Saudável Alimentação Saudável na Gravidez - O que Grávida pode comer e o que deve evitar ... Alimentos ricos em ácido fólico: muito importante nos primeiros 3 meses de gestação, pois essa é
Avaliação:Tamanho do trabalho: 533 Palavras / 3 PáginasData: 15/5/2014 -
Acido Acetil Salicilico
.UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO SINTESE DO ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO Disciplina: Química Orgânica Experimental II 2013.2 Professor(a): Marcelle Bispo Alunos: Gabriel Platenik Ivie Garrido Lucas Grion SUMÁRIO 1-Introdução 03 2-Objetivo 04 3-Materiais e Métodos 04 3.1-Materiais utilizados 04 3.2-Métodos 06 4-Resultados e discussão 08 4.1-Resultados 08 4.2-Discussão 09 5-Conclusão 11 6-Bibliografia 11 1. INTRODUÇÃO Desde os primórdios da existência humana, um dos desafios mais intrigantes é a descoberta de substâncias capazes de promover cura,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.269 Palavras / 6 PáginasData: 22/11/2013 -
Ácido Ascórbico
Ácido Ascórbico O ácido ascórbico ou vitamina C (C6H8O6, ascorbato, quando na forma ionizada) é uma molécula usada na hidroxilação de várias outras em reações bioquímicas nas células. A sua principal função é a hidroxilação do colágeno, a proteína fibrilar que dá resistência aos ossos, dentes, tendões e paredes dos vasos sanguíneos. Além disso, é um poderoso antioxidante, sendo usado para transformar os radicais livres de oxigênio em formas inertes. É também usado na síntese
Avaliação:Tamanho do trabalho: 608 Palavras / 3 PáginasData: 8/10/2013 -
Acido Ascorbico
VITAMINA C O ácido ascórbico (Vitamina C) é um sólido cristalino de cor branca, inodoro, hidrossolúvel é extremamente instável, ele reage com o oxigênio do ar, com a luz e até mesmo com a água. Assim que é exposta têm-se início reações químicas que a destroem, daí o surgimento do gosto ruim no suco pronto. Estima-se que, em uma hora, quase que a totalidade do conteúdo vitamínico já reagiu e desapareceu, por isso é importante
Avaliação:Tamanho do trabalho: 241 Palavras / 1 PáginasData: 10/11/2014 -
Ácido Ascórbico
1. O ácido ascórbico ou vitamina C (C6H8O6, ascorbato, quando na forma ionizada) é uma molécula usada na hidroxilação de várias outras em reações bioquímicas nas células. A sua principal função é a hidroxilação do colágeno, a proteína fibrilar que dá resistência aos ossos, dentes, tendões e paredes dos vasos sanguíneos. Além disso, é um poderoso antioxidante, sendo usado para transformar os radicais livres de oxigênio em formas inertes. É também usado na síntese de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 382 Palavras / 2 PáginasData: 8/12/2014 -
Acido Aufurico
Introdução Os alquimistas já utilizavam o ácido sulfúrico, e denominavam óleo de vitríolo. A formula do ácido sulfúrico é H2SO4 e, quando livre, pode ser encontrado em fontes minerais como águas de rios. O H2SO4 é um líquido incolor, inodoro, oleoso e pesado(densidade=1,4 a 15° C). Ponto de Fusão é de 10,4° C e o Ponto de Ebulição é de 290° C e a Massa Molar é de 98,08. Sulfato de Hidrogênio, Ácido de Bateria
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.814 Palavras / 8 PáginasData: 29/4/2014 -
Ácido Base
1. Neutralização 1.1- Foram colocados em 3 tubos de ensaio separados: 1º Tubo- 5 ml de solução NaOH 6m 2º Tubo- 5 ml de H2O 3º tubo- 5ml de solução de HCI 6m 1.2- Adicionamos ao tubo um pequeno pedaço de papel tornassol e observamos os seguintes itens: No 1º tubo apresentou o pH nº 14, e o papel tornassol ficou azul escuro( significando que a solução é mais base);
Avaliação:Tamanho do trabalho: 414 Palavras / 2 PáginasData: 13/11/2014 -
Ácido bórico
1 Introdução Os compostos do Boro contendo grupos OH têm caráter ácido. O ácido bórico H3BO3 ou B(OH)3, que é uma das formas ocorrentes do boro na natureza, é um sólido branco, escamoso, cuja a estrutura cristalina consiste em camadas planas de moléculas de H3BO3, o átomo do boro é ligado covalentemente a três átomos de oxigênio. O ácido bórico (H3BO3), tem ponto de fusão baixo(189ºC) e é volátil; é provavelmente solúvel em água, na
Avaliação:Tamanho do trabalho: 354 Palavras / 2 PáginasData: 5/10/2014 -
Ácido Cloridrico
ÁCIDO CLORÍDRICO Aparência, Cor e Odor. Aparelho utilizado: Copo de Becker de 200 ml. Recolher a amostra no copo de Becker de 200 ml limpo e seco e observar se o produto encontra-se límpido e isento de partículas em suspensão ou de resíduos na parte inferior. Densímetro usado: 1,120 a 1,180. Na mesma amostra cuidadosamente procurar sentir o cheiro do produto. Densidade Aparelhos utilizados: Termômetro de vidro de 0º a 100ºC com escala de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 416 Palavras / 2 PáginasData: 11/3/2015 -
Acido E Base
VIDRARIAS E SEGURANÇA EM LABORATÓRIO Nome Matricula: Engenharia de Produção Turma: Introdução O tema do trabalho é falar um pouco sobre as vidrarias usadas em laboratório químico e sobre a segurança que devemos ter e as principais normas a serem seguidas. Os laboratórios das áreas biológica e química são locais onde podem ser encontrados tanto contaminantes de origem biológica quanto química e materiais inflamáveis e/ou tóxicos são manuseados, entre outros. Esta característica requer uma atenção
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.400 Palavras / 6 PáginasData: 21/10/2014 -
ÁCIDO GRAXOS SATURADOS
Ácido graxo é um ácido carboxílico (COOH) de cadeia alifática. São considerados componentes orgânicos, ou em outras palavras, eles contêm carbono e hidrogênio em suas moléculas. Estes ácidos são produzidos quando as gorduras são quebradas. São pouco solúveis em água (quanto maior a cadeia carbônica, menor a solubilidade), e podem ser usados como energia pelas células. São classificados em monoinsaturados, poliinsaturados , ou saturados. Os ácidos graxos são encontrados em óleos vegetais e gorduras animais,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 334 Palavras / 2 PáginasData: 22/11/2013 -
Ácido nítrico E Barrilha
ACIDO NÍTRICO E BARRILHA A produção industrial de ácido nítrico se dá pelo processo de Ostwald, em que se utiliza amoníaco aquecido com um catalisador (platina) para a formação do óxido nítrico, que, por sua vez, sofre oxidação, formando dióxido de nitrogênio e depois reagem com água, dando origem, finalmente, a esse ácido. Antes da descoberta do Ostwald, o ácido nítrico era obtido através de um processo denominado arco voltaico, onde o próprio ar era
Avaliação:Tamanho do trabalho: 376 Palavras / 2 PáginasData: 6/3/2015 -
Acido Retinoico
Não importa se é na barriga, nas costas, mamas ou coxas - as estrias incomodam em qualquer parte do corpo. Comuns tanto em homens quanto mulheres, essas marcas surgem por um rompimento das fibras elásticas que sustentam a camada intermediária da pele. "As fibras são formadas por colágeno e elastina, responsáveis pela elasticidade e tonicidade da pele e podem ser recuperadas com tratamentos simples", explica o dermatologista Mario Chaves, da clínica Derma Gávea, no Rio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 255 Palavras / 2 PáginasData: 20/9/2013 -
Ácido Salicílico
O ácido salicílico é um Beta-Hidroxiácido (ß-Hidroxiácido) com propriedades queratolíticas (esfoliantes) e antimicrobianas, o que significa que afina a camada espessada da pele e age evitando a contaminação por bactérias e fungos oportunistas. É um ácido utilizado no tratamento de pele hiperqueratótica, isto é, super espessada, em condições de descamação como: caspa, dermatite seborréica, ictiose, psoríase e acne, problemas que atingem facilmente a ala masculina. É caracterizado ainda por ser um regularizador da oleosidade e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 348 Palavras / 2 PáginasData: 6/9/2013 -
Acidos
ÁCIDOS Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: • HCl – ácido clorídrico • H2S – ácido sulfídrico • H2Se – ácido selenídrico Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco. Se o elemento possuir somente uma valência,usamos a terminação ICO. Exemplo: • H2CO3 – ácido carbônico • H3BO3 – ácido bórico Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos: • H2SO3 – ácido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 395 Palavras / 2 PáginasData: 12/3/2015 -
Ácidos aminoácidos básicos
Aminoácidos essenciais Valina Leucina Metionina Lisina Fenilalanina Isoleucina ___________________ Treonina Histidina Triptofano O que é: Os aminoácidos essenciais são aqueles que não podem ser produzidos pelo corpo humano. Dessa forma, são somente adquiridos pela ingestão de alimentos, vegetais ou animais Aminoácidos não-essenciais Alanina Asparagina Serina Ácido aspártico Ácido glutâmico O que é: Aminoácidos não-essenciais ou dispensáveis são aqueles que o corpo humano pode sintetizar. O que é Colágeno? Yahoo - O colágeno é a mais
Avaliação:Tamanho do trabalho: 493 Palavras / 2 PáginasData: 31/3/2014 -
Ácidos E Base-Aula Experimental
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE UNIDADE ESPECIALIZADA EM CIÊNCIAS AGRÁRIAS – EAJ DICIPLINA: QUÍMICA GERAL IV RELATÓRIO DE QUÍMICA - AULA PRÁTICA: “ÁCIDOS E BASES” NATAL/ABRIL/2013 Objetivo : Identificar a concentração e o volume, através da fórmula : C1 . V2 = C2. V2, da base (NaOH) utilizada para reação com um ácido forte (HCl) e um ácido fraco (HCOOH) em meio ao indicador fenolftaleina o qual muda a cor quando atinge determinado
Avaliação:Tamanho do trabalho: 577 Palavras / 3 PáginasData: 24/4/2013 -
Ácidos E Bases
Questão 01 O que são compostos ácidos segundo Arrhenius? Dê dois exemplos. Para Arrhenius, o primeiro classificador, ácido é toda a substância que libera um cátion H+ em solução aquosa. Ex: HNO3: ácido nítrico; H3O+: hidrônio Questão 02 O que são compostos básicos segundo Arrhenius? Dê dois exemplos. Base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) pela sua dissociação em meio aquoso. Assim, aumenta o pH do meio e diminui,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 248 Palavras / 1 PáginasData: 7/10/2013 -
Acidos E Bases
Ordem crescente EA= Xm – Xv ER= Ea / Vv (*100) DM (Xi- ẋ ) DM (Xi- ẋ Aula do dia 22/08/2013 Em uma analise , de uma determinação de sódio é previsto pelo método o valor verdadeiro de 20ml/L. O analista repetiu 7 determinações obtendo o seguintes dados: 19,3 ; 19,6 ; 19,8 ; 19,9 ; 20,0 ; 20,1 ; 20,4 ml/L. Determine o erro absoluto e o erro relativo de cada medida. Ordem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 675 Palavras / 3 PáginasData: 28/11/2013 -
ÁCIDOS E BASES
INTRODUÇÃO Os primeiros químicos aplicavam o termo ácido a substancias que tem sabor azedo acentuado e as soluções em água das substancias básicas eram reconhecidas pelo gosto de sabão. Felizmente, hoje, existem maneiras menos perigosas de reconhecer ácidos e bases como, por exemplo, através da utilização de indicadores (ATKINS, et al, 2006). Os ácidos e bases podem ser identificados por sua capacidade de mudar de cor certas substâncias – denominadas indicadores. (GEWANDSZNAJDER, 2008) Para Peruzzo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 788 Palavras / 4 PáginasData: 9/3/2014 -
Acidos E Bases
Ácido e base são duas classes de substâncias químicas com propriedades bem definidas e opostas. Um ácido tem umsabor característico e frequentemente reage quando em contacto com metais, ocasionando a libertação de hidrogénio.Uma base tem um sabor amargo e é gordurosa ao toque. Ao longo do tempo houve várias tentativas de explicar o comportamento destas substâncias. Arrhenius, cerca de 1884,definiu um ácido como uma substância que, quando dissolvida em água, dá origem a protões ou
Avaliação:Tamanho do trabalho: 417 Palavras / 2 PáginasData: 10/3/2014 -
Acidos E Bases
Índice Introdução teórica…………………………………..pág. 4 Materias e Reagentes……………………………….pág. 6 Procedimento……………………………………….pág. 6 Cálculos…………………………………………….pág. 8 Análise de Resultados……………………………....pág. 9 Conclusão…………………………………………...pág. 9 Bibliografia................................................................pág. 11 Introdução Teórica Esta experiência denomina-se Titulação ácido-base. A titulação permite determinar a concentração de uma solução através de uma reação completa com uma solução de concentração já conhecida. Nesta técnica utilizam-se duas soluções, uma coloca-se numa bureta e denomina-se titulante e outra num balão de erlenmeyer e denomina-se titulado. Nesta atividade experimental vamos utilizar como
Avaliação:Tamanho do trabalho: 693 Palavras / 3 PáginasData: 7/5/2014 -
Ácidos E Bases
Sumário Introdução 2 Objetivo 2 Materiais e reagentes 2 Resultado 3 Reação 3 Conclusão 4 Introdução Existem substâncias que apresentam características, tais como, sabor azedo (exemplo: limão) outras adstringentes, ou seja, amarram a boca (exemplo: banana, caju e leite de magnésia). Essas características fazem parte de dois grupos importantes de substâncias: os ácidos e as bases. Um ácido é um composto capaz de fornecer íons de hidrogênio H+ em solução aquosa. Uma base é
Avaliação:Tamanho do trabalho: 334 Palavras / 2 PáginasData: 8/6/2014 -
Acidos E Bases
São as teorias que procuram explicar o comportamento de muitas substâncias baseando-se em algum princípio como a; Teoria de Arrhenius - Ácido é toda substância que em água produz íons H+ e base é aquela que produz OH-. A neutralização seria a reação entre essas duas espécies iônicas, produzindo água. H+(aq) + OH–(aq) = H2O(l) Essa teoria foi muito importante para aplicação da lei de ação das massas a equilíbrios iônicos e a obtenção da
Avaliação:Tamanho do trabalho: 605 Palavras / 3 PáginasData: 10/9/2014 -
Acidos E Bases
Acido Perclórico HClO4 O ácido perclórico, de fórmula química HClO4, é um líquido oleoso incolor, inodoro, solúvel em água e mais denso que esta, considerado um super ácido. Também é conhecido como perclorato de dioxônio. Numa concentração acima de 72%, o ácido perclórico tende a explodir, e exatamente por isso que é muito difícil encontra-lo puro e, também por isso, é comercializado somente em solução aquosa, numa concentração de, no máximo, 70%. Em concentrações maiores
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.015 Palavras / 5 PáginasData: 21/10/2014 -
Ácidos E Bases
1. INTRODUÇÃO 1.1 REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal (1). O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pela base e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base (1).
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.050 Palavras / 9 PáginasData: 18/3/2015 -
Acidos E Bases
Essa reação é corroborada pelas observações nos experimentos 2 e 3, onde a turbidez da solução de água de cal indica a precipitação de CaCO3, segundo as reações: CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 + Ca(OH)2 2H2O + CaCO3↓ E o clareamento da tonalidade rosa da fenolftaleína se deve à neutralização gradual realizada pelo ácido carbônico gerado pela passagem de dióxido de carbono na solução: CO2 + H2O H2CO3 2NaOH + H2CO3
Avaliação:Tamanho do trabalho: 740 Palavras / 3 PáginasData: 27/3/2015 -
Ácidos e bases
Faema_1 FACULDADE DE EDUCAÇÃO E MEIO AMBIENTE GUIBSON FELIPE SCHMIDT Ácidos e Bases ARIQUEMES - RO 2017 Guibson Felipe Schmidt Ácidos e Bases Ariquemes - RO 2017 Ácidos e Base As reações envolvendo ácidos e bases são as reações de neutralização. Onde o ácido e a base são consumidos e novos produtos são formados. Ácidos e base segundo Arrhenius Arrhenius propôs que algumas substâncias ácidas, quando dissolvidas em água, formavam íons. O nome desse processo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 274 Palavras / 2 PáginasData: 13/5/2017 -
Acidos E Bases Até Lewia
As soluções podem ser ácidas, neutras ou básicas. A acidez de uma solução é de fundamental importância química. Dissociação de ácidos fracos pode ser descrita em termos das teorias de Arrhenius e ou Bronsted-Lowry, sendo o segundo mais geral do que o primeiro conceito, enfatizando a transferência de um próton (H+) de um ácido para uma base. A base conjugada de um ácido de Bronsted-Lowry é a espécie que permanece quando um próton é removido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 467 Palavras / 2 PáginasData: 2/2/2014 -
Acidos Forte E Fraco
Indicadores são substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em uma solução, e justamente por esta propriedade são usados para indicar o pH, ou seja, como o próprio nome já diz, os indicadores indicam se uma solução é ácida ou básica. Existem vários tipos de indicadores, veja abaixo a relação de alguns e como agem em meio a soluções: Solução de fenolftaleína: Esta solução é um indicador sintético que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 756 Palavras / 4 PáginasData: 22/10/2014