Sociais Aplicadas
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207.475 Trabalhos sobre Sociais Aplicadas. Documentos 167.821 - 167.850
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Quimica
1. Por que a N, N-dimetilanilina acopla com o sal de diazônio na posição para do anel? Isso ocorre devido as formas de ressonância da N,N-dimetilanilina, que fazem com que as posições orto e para fiquem com cargas negativas, e portanto mais reativas como nucleófilos. O par de elétrons livre do nitrogênio é capaz de conjugar com o sistema aromático (efeito mesomérico) tornando o grupamento amino um ativante do anel aromático (mais rico em elétrons
Avaliação:Tamanho do trabalho: 230 Palavras / 1 PáginasData: 17/11/2013 -
Química
LISTA DE QUÍMICA – 2º Bimestre NÃO VALE NOTA 1. O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo. Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de: a) 30 b) 35 c) 40 d) 45 e) 50 2. Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.050 Palavras / 5 PáginasData: 19/11/2013 -
Quimica
Curso: Engenharia Elétrica e Engenharia da Computação Disciplina: Química Geral Professor (a): Marilena Vasconcelos de Souza Aluno (a)______________________________________________________ Exercícios Complementares 1) O físico russso Lev Davidovich Landau estava estudando o comportamento físico da matéria ao ser submetida a baixas temperaturas quando observou, por volta de 1937, a superfluidez do hélio líquido. Essa propriedade faz com que o hélio suba pelas paredes dos recipientes em que é colocado e acabe por derramar totalmente se o frasco
Avaliação:Tamanho do trabalho: 606 Palavras / 3 PáginasData: 2/12/2013 -
QUIMICA
Atividade Avaliativa - Tentativa 1 Question1 Notas: 1 (Adaptado de AEDECCA/FACHUCA, 2010) Marque a alternativa que indica um ponto fraco das Micro e Pequenas Empresas: Escolher uma resposta. a. Contato mais próximo com o cliente. b. Falta de planejamento na gestão dos fluxos de caixa. c. Maior flexibilidade em relação a grandes empresas. d. Caráter empreendedor. e. Comunicação mais efetiva entre subordinado e superior. Question2 Notas: 1 No plano de negócios, esta é uma das
Avaliação:Tamanho do trabalho: 931 Palavras / 4 PáginasData: 26/2/2014 -
Química
Química PROGRAMA DE REVISÃO INTENSIVA PARALELA “RUMO AO VESTIBULAR” Disciplina Tema Professor Natureza Dia / Mês / Ano Código Sequencial Química Densidade gasosa Regina Rumo ao Vestibular AULA Estudo da densidade gasosa A. Densidade absoluta de um gás A densidade absoluta de um gás depende da condição em que este se encontra. É calculada utilizando-se a seguinte equação: B. Densidade relativa de um gás A densidade relativa de um gás é a densidade desse gás
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.733 Palavras / 7 PáginasData: 16/3/2014 -
Quimica
1 Descreva resumidamente a teoria atômica de Thomson. Resp. O modelo atômico de Thomson, consiste em uma esfera carregada positivamente e que os elétrons de carga negativa ficam incrustados em sua superfície o que neutralizaria as cargas positivas da esfera. 2 Descreva resumidamente a teoria atômica de Rutherford. Resp. Nessa teoria um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.023 Palavras / 5 PáginasData: 19/3/2014 -
Quimica
Material base para o experimento 1 -polaridade dos materiais -possiveis solubilidades Solventes: agua=polar – pontes de hidrogênio Hexano=apolar –dipolo instantâneo – dipolo induzido Água + hexano = insolúvel Solutos: I2 (iodo)- apolar – dipolo instantâneo- dipolo induzido i2 + agua = insolúvel I2 + heaxano = solúvel Sacarose – polar – pontes de hidrogênio Sacarose + água = solúvel sacarose + hexano = insolúvel CACO3 (carbonato de cálcio) – iônico polar – dipolo permanente- dipolo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 260 Palavras / 2 PáginasData: 21/3/2014 -
Quimica
Sabendo-se que K é igual a 69 para a reação N2 + 3H2 ⇄ NH3 a 500 °C e que a análise de um recipiente de 7 L mostrou que a 500 °C se encontravam presentes, no estado de equilíbrio, 3,71 mols de hidrogênio e 4,55 mols de amônia, então o número de mols de nitrogênio presente no recipiente é: Sabendo-se que K é igual a 69 para a reação N2 + 3H2 ⇄ NH3
Avaliação:Tamanho do trabalho: 973 Palavras / 4 PáginasData: 1/4/2014 -
Química
A maioria dos elementos que são gasosos em condições ambientes estão localizados, na tabela periódica, nas famílias: Escolher uma resposta. a. 1A e 0 b. 2A e 0 c. 1A e 7A d. 7A e 0 (X) e. 1A e 2A Resposta correta: A maioria dos elementos que são gasosos em condições ambientes estão localizados, na tabela periódica, nas famílias 7A (F, Cl, Br, I, At) e na família 0 (He, Ne, Ar, Kr, Xe,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 594 Palavras / 3 PáginasData: 6/4/2014 -
Quimica
LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA A – TURMA 3º CM Professora Talita Garutti 01 - (UDESC SC/2009) Analise as proposições abaixo. I. Os átomos que possuem 8 elétrons na camada de valência são estáveis quimicamente. II. As ligações iônicas características ocorrem entre elementos que possuem uma pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade. III. As ligações covalentes ocorrem através do compartilhamento de pares de elétrons. IV. As ligações covalentes resultam de forças de atração opostas, produzindo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.313 Palavras / 6 PáginasData: 21/4/2014 -
Química
INSTITUTO DE ENGENHARIA CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE e TECNOLOGIA - IET Química Geral – Profa Ivana Lula DAD PRÁTICA – VALOR 7,O PTS EXERCÍCIOS SELECIONADOS DA APOSTILA DE QUÍMICA GERAL PRÁTICA DATA DE ENTREGA: De acordo com o cronograma atualizado ABRIL/2014 Pratica 01: INTRODUÇÃO ÀS TÉCNICAS DE LABORATÓRIO 1. Qual são a sensibilidade e o desvio avaliado de uma régua cuja menor divisão é 0,1 cm? 2. Entre as seguintes medidas qual é a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.094 Palavras / 5 PáginasData: 24/4/2014 -
Quimica
CURSO: QUÍMICA INDUSTRIAL/ LICENCIATURA DISCIPLINA: DP-QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA PROF. DANILO ANTONIO GIAROLA Atividades 1 Questões: 01. O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons hidrogênio será: a) 10.000 vezes maior do que a inicial; b) 1.000 vezes maior do que a inicial; c) 1.000 vezes menor do que a inicial; d) 4 vezes menor do que a inicial; e) 3 vezes
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.044 Palavras / 9 PáginasData: 7/5/2014 -
Quimica
"De todos os materiais recicláveis os metais são, sem dúvida, um dos mais vantajosos e lucrativos, pois, podem ser reciclados diversas vezes sem perder suas propriedades! Os metais recicláveis podem ser divididos em dois grupos: Metais ferrosos e metais não ferrosos, no entanto, são mais rentáveis e sua reciclagem é mais destacada. A grande estrela dos metais não ferrosos é o alumínio. ( Al=13 ) Sobre o texto e temas relativos, analise as afirmativas abaixo,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 493 Palavras / 2 PáginasData: 8/5/2014 -
Quimica
1 – Descreva a principal contribuição para a ciência de cada um dos seguintes cientistas: a) Dalton; b) Thomson; c) Rutherford d) Millikan; 2- qual é o comprimento de onda (em nanômetro) e a energia da luz vermelha que tem uma freqüência de 4,20 x1014 hz? (c = 3,00 x 108 m/s; h = 6,63 x 10-34 j.s) 3- A raia azul do espectro de emissão do estrôncio tem comprimento de onda de 461 nm.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 585 Palavras / 3 PáginasData: 19/5/2014 -
Quimica
PROPRIEDADES OXIDANTE E REDUTORA Resumo Reações de oxi-redução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais espécies químicas, ou seja, numa reação de oxidação e redução ocorre transferência de elétron. Oxidante é a espécie química que, numa reação química, capta elétrons, isto é, é reduzida, provocando a oxidação da outra espécie. O oxidante é o aceitador de elétrons. Redutora é a espécie química que, numa reação química, cede elétrons, isto é,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 656 Palavras / 3 PáginasData: 20/5/2014 -
Quimica
ETAPA 2 Passo 1 Pesquisar como é realizada a obtenção do cloreto de sódio (sal de cozinho) a partir da água do mar e sua utilização como matéria-prima em processo produtivo (indústrias). O sal é obtido através de um processo contínuo de evaporação da água do mar, ele sofre ação do sol e de ventos, para a precipitação dos diversos sais e obtenção final do NaCl, que é muito solúvel em água. É utilizado nas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 357 Palavras / 2 PáginasData: 28/5/2014 -
Quimica
Experimento 6 - ESPECTROFOTOMETRIA: Determinação Espectrofotométrica do Azul de Metileno 1. Introdução A cubeta tem dois lados que são foscos, os quais devem ser utilizados para segurá-la e para colocar no compartimento de amostra do espectrofotômetro. Evite tocar nos lados transparentes da cubeta, pois constituem o caminho ótico. A oleosidade dos dedos influencia na medida da absorvância. 2. Objetivo Determinar a concentração de azul de metileno em uma solução aquosa. 3. Procedimento 3.1. A partir
Avaliação:Tamanho do trabalho: 393 Palavras / 2 PáginasData: 29/5/2014 -
QuimicA
4. QUESTÕES 1. Por que existe uma grande diferença na solubilidade do NaCl e da acetanilida? No processo de solvatação aquosa, onde ocorre a dispersão de um sal como o NaCl, tantos os cátions Na+, quanto os ânions Cl- tornam-se hidratados com energia suficiente para vencer a energia da rede cristalina. Solutos com polaridades próximas à polaridade do solvente dissolvem-se em maior quantidade do que aqueles com polaridades muito diferentes. Cloreto de sódio e água
Avaliação:Tamanho do trabalho: 822 Palavras / 4 PáginasData: 24/7/2014 -
Quimica
Exercícios do capítulo 1 do PLT de Química-Professora Inara. 8) A figura mostra um densímetro calibrado para preparar salmouras cuja densidade deve ser 1,6 g / mL. Para acertar a densidade da salmoura, o nível do densímetro deve coincidir com o nível da salmoura. Ao realizar um teste, observou-se que o nível do densímetro ficou abaixo do nível da solução. a) A densidade da salmoura é menor ou maior que a desejada? b) O que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 233 Palavras / 1 PáginasData: 23/8/2014 -
Quimica
08-Em muitos alvejantes, o hipoclorito de sódio (NaClO) é o princípio ativo. Uma solução de alvejante teve seu pH ajustado a um valor tal que a razão das concentrações [ClO–] / [HClO] foi igual a 10. Sendo a constante de acidez (Ka) do ácido hipocloroso (HClO) igual a 3,0 x 10–8, a concentração (mol/L) de íons H+ na solução de alvejante é a) 1,5 x 10–9. b) 3,0 x 10–7. c) 1,5 x 10–8. d)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 338 Palavras / 2 PáginasData: 25/8/2014 -
Quimica
Quantas moléculas de butano (C4H10) existem num isqueiro contendo 5,8g desta substância? Escolher uma resposta. a. 6,0 x 1021 b. 6,0 x 1024 c. 6,0 x 1020 d. 6,0 x 1023 e. 6,0 x 1022 Question 2 Notas: 1 A glicose C6H12O6, e o cloreto de hidrogênio, HCl, são substâncias moleculares. No entanto, a solução aquosa de glicose não é condutora de corrente elétrica, ao contrário da solução aquosa de cloreto de hidrogênio. Esse fato
Avaliação:Tamanho do trabalho: 457 Palavras / 2 PáginasData: 29/8/2014 -
Química
5. QUESTIONÁRIO 1. Qual o tipo de filtração mais conveniente? Discuta os motivos. R. A filtração a vácuo. Visto que, é um processo mais rápido do que a filtração comum, retém maior quantidade de impurezas e solvente no sólido, pois com a presença da bomba à vácuo que diminui a pressão dentro do frasco fazendo com que o procedimento seja mais eficiente e eficaz. 2. Qual a finalidade de se efetuar uma filtração e como
Avaliação:Tamanho do trabalho: 209 Palavras / 1 PáginasData: 1/9/2014 -
Quimica
1. O que ocorre com a velocidade da reação direta e inversa quando um sistema atinge o equilíbrio? 2. Como se pode caracterizar, do ponto de vista macroscópico, que um equilíbrio foi atingido? 3. Na situação de equilíbrio, a concentração de um reagente fica igual à de um produto? Explique. 4. Qual o papel de um catalisador em um sistema no qual se tam reações reversíveis? 5. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 985 Palavras / 4 PáginasData: 4/9/2014 -
Química
1-) Gotejando-se uma solução vermelha de bromo em algumas classes de compostos orgânicos, ocorre reação de adição do halogênio à cadeia carbônica e descoramento da solução. Esse tipo de reação é previsto para qual dos compostos apresentados abaixo? a-) CH3(CH2)3COOH b-) CH3(CH2)2OCH3 c-) CH3(CH2)3SCH3 d-) CH3(CH2)4NH2 e-) CH3(CH2)2CH=CH2 2-) Na hidrogenação catalítica do propeno, obtém-se: a-) propino, cuja fórmula geral é CnH2n-2. b-) ciclopropano. c-) propano. d-) propadieno. e-) 2-propanol. 3-) Na reação do H2C=CH-CH3
Avaliação:Tamanho do trabalho: 202 Palavras / 1 PáginasData: 16/9/2014 -
Quimica
01 - (UFPE) Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório apresentadas a seguir : ( ) Preparação de cafezinho de café solúvel ( ) Preparação de chá de saquinho ( ) Coar um suco de laranja 1. Filtração 2. Solubilização 3. Extração 4. Destilação A seqüência correta é: a) 2, 3 e 1 b) 4, 2 e 3 c) 3, 4 e 1 d) 1, 3 e 2 e) 2, 2
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.053 Palavras / 5 PáginasData: 22/9/2014 -
Quimica
Oficina de Química 1-Esta questão refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 273ºC. 2O_3 -> 3O_2 Os números 2 e 3 que aparecem no ladoesquerdo da equação representam, respectivamente: Escolher uma resposta. (( e. Coeficiente estequiométrico e número de moléculas )) Resposta correta: Os números 2 e 3 são chamados decoeficientes e indicam a quantidade de moléculas. Comentários resposta correta: Parabéns! Os números 2 e 3 são chamados de coeficientes estequiométricos.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 790 Palavras / 4 PáginasData: 30/9/2014 -
Quimica
5) Quais dos seguintes compostos não obedecem a regra do octeto: ClF3, OF2, SF4, SO2, IF7, NO2 e BCl3. 6) Mostre que cada uma das seguintes espécies contém uma ligação covalente coordenativa: NH4+, S22-, H3O+, 7) Explique a diferença entre ligação iônica e covalente. 8) Usando a tabela periódica, faça cada uma das ligações e classifique cada uma como sendo predominantemente iônica ou covalente: O - S, Ca - O, Si - C, H -
Avaliação:Tamanho do trabalho: 225 Palavras / 1 PáginasData: 3/10/2014 -
Química
01 - (Unesp SP/2006) Qual das moléculas apresentadas possui fórmula mínima diferente das demais? a) butan-2-ol. b) but-2-en-1-ol. c) but-3-en-1-ol. d) Butanal. e) Butanona. 02 - (Mackenzie SP/2006) A propanona, conhecida comercialmente como acetona, tem fórmula molecular C3H6O, idêntica à do propanal. Esses compostos a) apresentam a mesma fórmula estrutural. b) são isômeros de cadeia. c) apresentam isomeria cis-tras ou geométrica. d) são isômeros de função. e) possuem cadeia carbônica insaturada. 03 - (Furg RS/2005)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.731 Palavras / 11 PáginasData: 26/10/2014 -
Química
QUESTIONÁRIO 1- Proponha outros reagentes para sintetizar a aspirina e outros solventes que poderiam ser utilizados na sua purificação: 2- Qual é o mecanismo da reação entre o ácido salicílico e o anidrido acético, em meio ácido? 3- O H+ atua, na reação de preparação do AAS, como um reagente ou como um catalisador? Justifique sua resposta: 4- Qual é a função do "trap" (kitazato) no aparato para filtração a vácuo? 5- Qual o reagente
Avaliação:Tamanho do trabalho: 224 Palavras / 1 PáginasData: 11/11/2014 -
QUIMICA
O que são enzimas? 2. Porque as enzimas são importantes para o metabolismo? Cite dois motivos. 3. Cite três variáveis químicas que influem na atividade enzimática. 4. O que significa o termo especificidade em termos de atividade enzimática? O que vem a ser uma enzima "altamente específica"? 5. Quais são as seis grandes classes de enzimas segundo a classificação da União Internacional de Bioquímica e Biologia Molecular. 6. O que é catálise enzimática e como
Avaliação:Tamanho do trabalho: 235 Palavras / 1 PáginasData: 24/11/2014